ما المقصود بعملية المعايرة؟
المعايرة هي عملية مخبرية في الكيمياء التحليلية من أجل التحليل الكمي يُعرف بها تركيز محلول حمضي مجهول بواسطة إضافة محلول قاعدي تركيزه معروف، أو العكس. لتتم المعايرة لابد أن توجد عدة شروط منها: أن يكون تفاعلاً سريعاً. أن يكون تفاعلاً وحيداً دون أية تفاعلات ثانوية مرافقة.
ما نوع المعايرة؟
أدوات عملية المعايرة: السحاحة: وهي أنبوبة قياس طويلة مدرجة موجود بها محبس مصحوبة بأنبوبة توصيل في نهايتها. مؤشر الأس الهيدروجيني: يستخدم لقياس الأس الهيدروجيني والذي يعتمد على نوع المواد المتفاعلة. محلول مجهول التركيز وهو المراد تعيين تركيزه. محلول معلوم التركيز: والذي يستخدم لتعيين تركيز المحلول المجهول التركيز.
ما الفائدة من المعايرة؟
تهدف تجارب المعايرة إلى معرفة تركيز المادة المجهولة التركيز الموجودة في البيكر والتي تمت إضافة المادة المعلومة التركيز إليها والموجودة في السحاحة (Burette)، حيث يتم تحديد حجم المادة التي تم أخذها من السحاحة بدقة منذ البدء بعملية المعايرة وحتى الوصول إلى نقطة الانتهاء أو نقطة التكافؤ، ومن الجدير بالذكر أن خطوة إضافة …
ما هي شروط التسحيح؟
شروط (متطلبات) التسحيح الحجمي :
- 1- يجب أن تمثل العملية تفاعلا بسيطا يمكن أن يعبر عنه بمعادلة كيميائية متكافئة.
- 2- عدم وجود تفاعلات جانبية بين الدليل والمادة المجهولة أو بين المحلول القياسي ومواد أخرى مع المادة المجهولة.
- 3- يجب أن يكون التفاعل سريعا حيث معظم التفاعلات الأيونية تحقق ذلك.
ما المقصود بمعايرة النقطتين؟
فقد جاء من أبرز تلك المفاهيم الواردة في الدرس؛ مفهوم معايرة النقطتين. كما درس الطالب تعريفه بأنه عبارة عن؛ الطريقة الشائعة لاختبار ضبط جهاز تُسمى ” معايرة النقطتين “. لذا فإن الإجابة عن الطريقة الشائعة لاختبار ضبط جهاز تتم عن طريق” معايرة النقطتين”.
ما هي العمليات التي نقوم بها قبل معايرة العينة؟
3 – العمليات التي نقوم بها قبل المعايرة : – تبريد العيّنة التي نعايرها لتوقيف التفاعل فيها ، حتى نكون متأكدين من أن كميّة المادة التي نعايرها في العيّنة هي نفسها التي أخذناها من المزيج المتفاعل .
ما هي انواع التسحيحات؟
1- الحوامض والقواعد :Na2CO3 , البوراكس Na2B4O7.10H2O , حامض الاوكساليك H2C2O4 . 2- الترسيب : نترات الفضة AgNO3 , كلوريد البوتاسيوم KCl , كلوريد الصوديوم NaCl . 3- الأكسدة والاختزال : دايكرومات البوتاسيوم K2Cr2O7 , برومات البوتاسيوم KBrO3 وايودات البوتاسيوم KIO3 .
ما حكم الدين فى المعايرة؟
فلا يجوز التعيير مطلقًا حتى مع من يُعيرنا ، بل لا يجوز في حق أي مسلم أن يعير أخاه أو يؤذيه؛ لأن النهي في هذا جاء شديد الوعيد وفيه من شدة النهي: … – ويقول سبحانه: {وَإِذَا سَمِعُوا اللَّغْوَ أَعْرَضُوا عَنْهُ وَقَالُوا لَنَا أَعْمَالُنَا وَلَكُمْ أَعْمَالُكُمْ سَلَامٌ عَلَيْكُمْ لَا نَبْتَغِي الْجَاهِلِينَ} [القصص: 55].
ما قيمة PH عند نقطة التكافؤ لهذه المعايرة؟
في كلا الحالتين، الشكل العام لمنحنى المعايرة لا يختلف كثيراً، ولكن الأس الهيدروجيني عند نقطة التكافؤ هو الذي يختلف. عند معايرة قاعدة قوية مع حمض ضعيف، يكون الأس الهيدروجيني عند نقطة التكافؤ أكبر من 7. في المقابل، عند معايرة قاعدة ضعيفة مع حمض قوي، فإن الأس الهيدوجيني عند نقطة التكافؤ يكون أقل من 7.
لماذا نخفف المحلول قبل المعايرة؟
التخفيف (أو التمديد) هو خفض تركيز محلول، ويعرف أيضاً بالتمديد. ونخفف محلول لأحد الأملاح عن طريق إضافة كمية من المذيب إليه. ويعني تخفيف محلول إضافة كمية جديدة من السائل المذيب بدون إضافة جديدة للمذاب.
لماذا نستخدم NaOH في التسحيح؟
محلول هيدروكسيد الصوديوم محلول إذابة هيدروكسيد الصوديوم NaOH في الماء. وهو محلول قلوي يستخدم في الكيمياء كثيرا. يذوب هيدروكسيد الصوديوم في الماء بسهولة مع نشر حرارة شديدة. ويحتوي المحلول المشبع منه في درجة حرارة الغرفة 1260 جرام من هيدروكسيد الصوديوم في 1 لتر ماء.
لماذا سمي تفاعل التعادل بهذا الاسم؟
وتسمى تفاعلات التعادل عندما تُخلط الأحماض والقواعد معاً, فهي تتحد في تفاعل يسمى بالتعادل لتكون مركبا أيونيّا يسمى الملح والماء. وعلى سبيل المثال حمض الهيدروكلوريك (HCl) يعادل هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) لينتج الملح الشائع (كلوريد الصوديوم, NaCl) والماء .
ماذا تسمى درجة الاتقان في القياس؟
يهتم علم الفيزياء في دراسة دقة القياس، اضافة الى ابتكار الطرق الجديدة للقياس وهو اصل التوصل الى التفسير السليم والمنطقي للظاهر الطبيعة في حياتنا . الاجابة هي الدقة.
ما هي درجة الاتقان في القياس؟
الإجابة الصحيحة: الدقة.