لماذا فشلت نظرية بور؟
بالرغم من النجاح الذي حققته نظرية بور في تفسير طيف ذرة الهيدروجين، إلا أنها فشلت في: تفسير أطياف الذرات الأخرى عديدة الإلكترونات والتي كانت أكثر تعقيداً من طيف ذرة الهيدروجين. حساب طاقة مستويات الطاقة للذرات عديدة الإلكترونات.
من قصور نموذج بور؟
عيوب نموذج بور 1- هذا النموذج يقوم بانتهاك مبدأ هايزنبرغ لعدم اليقين، وذلك لأنه يقول أن الإلكترونات لها مدار معروف وموقع معروف . 2- يوفر هذا النموذج قيمة غير صحيحة للزخم الزاوي المداري . 3- يوفر هذا النموذج تنبؤات غير صحيحة عن أطياف الذرات الأكبر .
ما الفكره التي قدمها بور عن الذره؟
يصف نموذج بور الذرات بأنها أنوية صغيرة عالية الكثافة وموجبة الشحنة تحيط بها إلكترونات سالبة الشحنة تدور حول مسار دائري. هذه الطريقة لوصف الذرة قدمها الفيزيائيان نيلز بور وإرنست رذرفورد لأول مرة عام 1913. … لذا غالبًا ما يشار إليه الآن باسم نموذج بور.
من عيوب نموزج رزرفورد الذري؟
عيوب نموذج رذرفورد:
- لم يكن نموذج رذرفورد قادرًا على تفسير استقرار الذرة. …
- سيكون للإشعاع الكهرومغناطيسي طاقة من الحركة الإلكترونية مما يؤدي إلى تقلص المدارات تدريجياً. …
- كانت نظرية رذرفورد غير مكتملة لأنها لم تذكر أي شيء عن ترتيب الإلكترونات في المدار. …
- فشل النموذج الذرّي لرذرفورد في تفسير استقرار الذرّات.
17/08/2020
ما هو سبب فشل نموذج رذرفورد؟
في النهاية ستنهار الإلكترونات في النواة. أظهرت الحسابات أنه وفقًا لنموذج رذرفورد ، سينهار الإلكترون في النواة في أقل من 10-8 ثوانٍ. لذلك لم يكن نموذج رذرفورد متوافقًا مع نظرية ماكسويل ولم يستطع تفسير استقرار الذرة.
لماذا لم يسقط الالكترون على النواة بما ان هناك تجاذب؟
اقترح رذرفورد أنَّ الإلكترونات تستقرُّ في مداراتها حول النّواة بسبب سرعتها بنفس الطَّريقة التي ظلَّت بها الأرض في مدارها حول الشَّمس. وسرعان ما توضَّح أنَّ الإلكترونات تشعّ طاقتها بعيدًا، وبالتالي بقي سبب عدم سقوطها في النواة لغزًا محيّرًا.
لماذا فشل نموذج بور الثالث متوسط؟
🙄 فشل نموذج بور ؟ ج/ لأنه فسر نموذجه على اساس ذرة الهيدروجين التي تحتوي على الكترون واحد فقط واهمل باقي الذرات التي تحتوي على عدد الكترونات اكثر .
متى تصبح الذره في حالة اثاره؟
فإذا امتص الإلكترون فوتونا من الخارج فقد يكون طاقة الفوتون الممتصة كافية لكي يغادر الإلكترون مستوي الطاقة الكمومي الذي هو فيه ويعلو غلى مستوي طاقة أعلى وتسمي حالة الذرة حالة إثارة .
ما الاسس التي اعتمد عليها بور في بناء نظريته؟
وقد نجح النموذج الذري الذي وضعه بور إلى حد بعيد فيما يلي : أدخلت نظرية بور فكرة الكم في تحديد طاقة الإلكترونات في مستويات الطاقة المختلفة لأول مرة . أكدت أن الإلكترونات أثناء دورانها حول النواة في الحالة المستقرة لا تشع طاقة وبالتالي لن تسقط في النواة (التوفيق بين رذرفورد وماكسويل) .
لماذا فشل النموذج الذري لرذرفورد؟
في النهاية ستنهار الإلكترونات في النواة. أظهرت الحسابات أنه وفقًا لنموذج رذرفورد ، سينهار الإلكترون في النواة في أقل من 10-8 ثوانٍ. لذلك لم يكن نموذج رذرفورد متوافقًا مع نظرية ماكسويل ولم يستطع تفسير استقرار الذرة.
ما هي حدود نموذج بور؟
في نموذج بور يمكن للإلكترونات أن تكون فقط على مسافة محددة من البروتون المرتبطة به. وعند تواجدها في أى مكان أخر فإنه يستلزم فقد طاقة (بالإشعاع الضوئي) وأخيرا يقل نصف قطر دوران الإلكترون حول البروتون حتى تسقط فيه مما يؤدى لتدمير الذرة.
لماذا رفض نموذج طومسون؟
عيوب نموذج طومسون لا توجد تفاصيل حول النواة الذرية . لا توجد تفاصيل حول المدارات الذرية . لا يوجد تفاصيل حول البروتونات أو النيوترونات .
هل فشل نموذج بور؟
فشل نموذج بور في تفسير الآتي: تفسير أطياف العناصر الأثقل من الهيدروجين، فهي بالكاد تفسر الذرات التي لها إلكترون وحيد. الفروق النسبية لخطوط الطيف. تواجد خطوط طيف فائقة الدقة.
لماذا لا يحدث تجاذب بين الالكترونات والبروتونات؟
تعلمنا أن الشحنات المتشابهة تتنافر والمختلفة تتجاذب ولكن البروتونات تبقى داخل النواة وهي موجبة الشحنة دون أن تتنافر مبتعدة عن مركزها فلماذا؟ لأن هناك قوى أشد من قوى التنافر بين البروتونات بكثير تعرف بالقوى النووية الشديدة وهي التي خلقت ما يعرف بالجسيمات دون الذرية مثل البروتونات والنيوترونات.